د ګرافیت او لیډ جولای ترمنځ توپیر څه دی؟

د ګرافیت او لیډ تر مینځ مهم توپیر دا دی چې ګرافیت غیر زهرجن او خورا باثباته دی، پداسې حال کې چې لیډ زهرجن او بې ثباته دی.

Graphite څه شی دی؟

ګرافیت د کاربن یو الوټروپ دی چې یو باثباته، کرسټال جوړښت لري.دا د ډبرو سکرو بڼه ده.سربیره پردې، دا یو اصلي منرال دی.اصلي منرالونه هغه مواد دي چې یو کیمیاوي عنصر لري چې په طبیعت کې پرته له کوم بل عنصر سره یوځای کیږي.سربیره پردې، ګرافیت د کاربن ترټولو باثباته بڼه ده چې په معیاري تودوخې او فشار کې واقع کیږي.د ګرافیت الوټروپ د تکرار واحد کاربن (C) دی.Graphite د هیکساگونل کرسټال سیسټم لري.دا د اوسپنې - تور څخه تر فولادو - خړ رنګ کې ښکاري او د فلزي چمک هم لري.د ګرافایټ سټریک رنګ تور دی (د ښه پوډر شوي معدني رنګ).

د ګرافیت کرسټال جوړښت د شاتو د جامو جالی لري.دا د ګرافین شیټونه لري چې د 0.335 nm په فاصله کې جلا شوي.د ګرافیت په دې جوړښت کې، د کاربن اتومونو ترمنځ فاصله 0.142 nm ده.دا کاربن اتومونه د covalent بانډونو له لارې یو بل سره تړلي دي، یو کاربن اتوم د هغې په شاوخوا کې درې covalent بانډونه لري.د کاربن اتوم انډول 4 دی؛په دې توګه، د دې جوړښت په هر کاربن اتوم کې څلورم غیر فعال الکترون شتون لري.له همدې امله، دا الکترون د مهاجرت لپاره وړیا دی، د ګرافیت بریښنایی لیږدونکي جوړوي.طبیعي ګرافیت په ریفراکټرونو، بیټرۍ، فولادو جوړولو، پراخ شوي ګرافیت، د بریک استرونو، فاونډري مخونو، او لبریکینټونو کې ګټور دي.

لیډ څه شی دی؟

لیډ یو کیمیاوي عنصر دی چې اټومي شمیره 82 او کیمیاوي سمبول Pb لري.دا د فلزي کیمیاوي عنصر په توګه واقع کیږي.دا فلز یو دروند فلز دی او د ډیرو عامو موادو په پرتله چې موږ پوهیږو ډیر دی.سربیره پردې، لیډ کیدای شي د یو نرم او نرم فلز په توګه واقع شي چې د نسبتا ټیټ خټکي نقطه لري.موږ کولی شو دا فلز په اسانۍ سره پرې کړو، او دا د سپینو زرو خړ ​​فلزي بڼه سره یو ځانګړی نیلي اشاره لري.تر ټولو مهم، دا فلز د هر باثباته عنصر ترټولو لوړ اټومي شمیر لري.

کله چې د لیډ ډیری ځانګړتیاو ته پام وکړو، دا لوړ کثافت، خرابوالی، نرموالی، او د غیر فعال کیدو له امله د زنګ په وړاندې لوړ مقاومت لري.لیډ د مخ په منځ کې تړلی کیوبیک جوړښت او لوړ اټومي وزن لري، کوم چې د کثافت په پایله کې د ډیری عام فلزونو لکه اوسپنې، مسو او زنک څخه ډیر وي.کله چې د ډیری فلزاتو سره پرتله کیږي، لیډ خورا ټیټ خټکي نقطه لري، او د هغې د جوش نقطه هم د ګروپ 14 عناصرو څخه ټیټه ده.

لیډ د هوا سره د تماس پرمهال محافظتي طبقه جوړوي.د دې طبقې تر ټولو عام عنصر لیډ (II) کاربونیټ دی.د لیډ سلفیټ او کلورایډ اجزا هم شتون لري.دا طبقه د مخکښ فلزي سطحه په مؤثره توګه په کیمیاوي ډول هوا ته غیر فعاله کوي.سربیره پردې، فلورین ګاز کولی شي د خونې په حرارت کې د لیډ سره غبرګون وکړي ترڅو لیډ (II) فلورایډ جوړ کړي.د کلورین ګاز سره ورته عکس العمل شتون لري، مګر دا تودوخې ته اړتیا لري.سربيره پردې، د سر فلزي د سلفوريک اسيد او فاسفوريک اسيد په وړاندې مقاومت لري مګر د HCl او HNO3 اسيد سره تعامل کوي.عضوي اسیدونه لکه اسټیک اسید کولی شي د اکسیجن په شتون کې لیډ منحل کړي.په ورته ډول، متمرکز الکلي اسیدونه کولی شي د پلمبیټ جوړولو لپاره لیډ منحل کړي.

څرنګه چې لیډ په 1978 کې په متحده ایالاتو کې د زهرجن اغیزو له امله په رنګ کې د اجزاو په توګه منع شوی و، دا د پنسل تولید لپاره نه کارول کیده.په هرصورت، دا د هغه وخت څخه دمخه د پنسل جوړولو لپاره کارول کیده اصلي ماده وه.لیډ د انسانانو لپاره د خورا زهرجن مادې په توګه پیژندل شوی.له همدې امله، خلکو د پنسلونو د جوړولو لپاره د نورو شیانو سره د لیډ بدلولو لپاره د بدیل موادو لټون وکړ.

د ګرافیت او لیډ ترمنځ توپیر څه دی؟

ګرافیت او لیډ د خپلو ګټورو ملکیتونو او غوښتنلیکونو له امله مهم کیمیاوي عناصر دي.د ګرافیت او لیډ تر مینځ مهم توپیر دا دی چې ګرافیت غیر زهرجن او خورا باثباته دی، پداسې حال کې چې لیډ زهرجن او بې ثباته دی.

لیډ د لیږد وروسته نسبتا غیر فعال فلز دی.موږ کولی شو د لیډ ضعیف فلزاتیک کرکټر د هغې امفوټریک طبیعت په کارولو سره روښانه کړو.د بیلګې په توګه لیډ او لیډ اکسایډونه د تیزابونو او بیسونو سره تعامل کوي او د covalent بانډونو رامینځته کولو ته لیوالتیا لري.د لیډ مرکبات اکثرا د +4 اکسیډریشن حالت په پرتله د لیډ +2 اکسیډریشن حالت لري (+4 د ګروپ 14 کیمیاوي عناصرو لپاره ترټولو عام اکسیډریشن دی).